金太阳2022新高考全国百万联考高三起点调研考试 化学答案
在整个反应过程中,Cu失去电子被HNO3中N得到,使N元素化合价由+5价降低为+4、+2价;当通入1.68LO2(标况)后,化合价降低的N元素又被氧气氧化成+5价N;因此,在反应中,铜失去的电子数等于氧气得到的电子数,即,所以溶液中;使铜离子恰好完全沉淀需NaOH的物质的量为0.3mol;则需
下列实验方法不能达到目的的是
A.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物
B.用水鉴别乙醛、苯、硝基苯
C.用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构
D.用10 mL量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸配制0.100 mol·L-1盐酸
B.用水鉴别乙醛、苯、硝基苯
C.用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构
D.用10 mL量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸配制0.100 mol·L-1盐酸
足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀,则消耗多少体积的NaOH是
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
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